Реальные газы. Уравнение Ван-дер-Ваальса.
Реальный газ — газ, который не описывается уравнением состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева.
Отклонение реальных газов от свойств идеального газа возрастает при увеличении давления и уменьшения температуры, т.е.
при увеличении плотности газа. Возникают условия, при которых оказывает большое влияние на параметры состояния объем самих молекул.Первым уравнением состояния реальных газов, имевшим поправку на объем, было уравнение Дюпре (1864 г.).
Р (V - b) = RT, где b - поправка на объем, занимаемый молекулами
Уравнение Гирна (1865 г.) учитывает силы взаимного притяжения, препятствующие разлетанию частиц 
- добавляемый к внешнему давлению Р.
Но Гирну не удалось определить , впервые выражение для , устанавливающее его зависимость от параметров газа, было дано Вандервальсом, полагавшим, что внутреннее давление пропорционально квадрату плотности:
Уравнение Ван-дер-Ваальса (1873 г.)
а и b — постоянные, зависящие от природы газа.
Самое общее уравнение состояния реальных газов (эмпирическое) уже выведено теоретически Майером (1937) и независимо от него Боголюбовым (1946), оно имеет вид:
Bi - вириальный коэффициент, определяет отклонение газа от идеального через свойства межмолекулярных силовых взаимодействий.
32.
Еще по теме Реальные газы. Уравнение Ван-дер-Ваальса.:
- Реальные газы. Уравнение Ван-дер-Ваальса.
- Теоретическое исследование и его структура. Теоретические модели. Структура и функции научной теории.